| A元素原子M电子层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，则原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，应为第三周期元素，B元素的原子最外电子层只有1个电子，应为第ⅠA族元素，则B为Na元素， （1）B为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为 ，故答案为： ； （2）A为S元素，B为Na元素，二者形成的化合物为Na 2 S，，名称为硫化钠，Na元素的焰色反应为黄色， 故答案为：硫化钠；Na 2 S；黄． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除!