Ⅰ．该实验操作存在的不足是：操作麻烦，且乙醇的转化率较低，故答案为：操作麻烦；乙醇转化率低；
Ⅱ．（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快；
（2）①实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O，Cu △
故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O；Cu △
②甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小；若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，故答案为：带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
故答案为：控制甲中单位时间内气泡数；带走过多热量，难以保证反应所需温度；反应放热太少，不能达到反应所需温度；
（3）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却，故答案为：b；a；冰水．
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